Chúng tôi rất vui mừng chia sẻ kiến thức sâu sắc về từ khóa Mol la gi để tối ưu hóa nội dung trang web và chiến dịch tiếp thị trực tuyến. Bài viết cung cấp phương pháp tìm kiếm, phân tích và lựa chọn từ khóa phù hợp, cùng với chiến lược và công cụ hữu ích. Hy vọng thông tin này sẽ giúp bạn xây dựng chiến lược thành công và thu hút lưu lượng người dùng. Cảm ơn sự quan tâm và hãy tiếp tục theo dõi blog để cập nhật kiến thức mới nhất.
Có thể bạn quan tâm
- Giải đáp cụm từ: “Well noted with thanks” nghĩa là gì?
- ‘Vạn kiếp bất phục’ – câu thành ngữ cảnh tỉnh thế nhân
- Giáo Dục Phổ Thông Tiếng Anh Là Gì, Chương Trình Giáo Dục Phổ Thông Môn Tiếng Anh
- CSO là gì? Tất tần tật về vị trí CSO mà bạn cần biết
- Chị Google là ai? Chị google tên gì? Thông tin Tiểu sử chi tiết
Mol là gì?
Khái niệm mol là gì?
Mol là một đơn vị giám sát cơ bản thuộc hệ quy chuẩn SI sử dụng cho những hạt vi mô. Mol nhằm diễn tả lượng chất có chứa 6,02214129(27)× (10^{23}) số hạt đơn vị của nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Hay nói cách khác, trong n mol chất thì có N = (N_{A}). n nguyên tử hay phân tử của chất đó. 6,02214129(27)× (10^{23}) được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu (N_{A}) ). Để đơn giản, trong nhiều bài tập hóa học ta có thể làm tròn (N_{A}) = 6,022 x (10^{23}).
Bạn Đang Xem: Mol là gì? Định nghĩa khối lượng mol và Công thức tính khối lượng mol
Phân loại mol
Nguyên tử, phân tử là những hạt có kích thước vi mô. Chúng có kích thước nhỏ hơn hạt cát hàng nghìn, hàng vạn lần mà mắt ta không nhìn thấy được. Vì vậy mà các đơn vị giám sát dành cho những hạt vĩ mô không thể vận dụng lên chúng được. Các nhà khoa học đã đề xuất ra một đơn vị giám sát mới dành cho những hạt vi mô này, đó là mol.
Khái niệm mol nguyên tử và mol phân tử là rất khác nhau.
- Mol nguyên tử của một yếu tố là lượng yếu tố đó có chứa (N_{A}) nguyên tử của yếu tố đó.
- Mol phân tử của một chất là lượng chất chứa (N_{A}) phân tử của chất đó.
Ví dụ:
- 1 mol nguyên tử oxi có chứa 6,022 x (10^{23}) nguyên tử oxi.
- 1 mol phân tử oxi ((O_{2})) có chứa 6,022 x (10^{23}) phân tử ((O_{2}).
Lịch sử hào hùng phát triển của mol
Lịch sử hào hùng đơn vị mol liên quan chặt chẽ với những khái niệm phân tử khối, đơn vị khối lượng nguyên tử, hằng số Avogadro và các khái niệm có liên quan khác.
Tên gọi “mol” bắt nguồn từ tiếng Đức, do nhà hóa học Wilhelm Ostwald đưa ra vào năm 1894 dựa theo từ molekül của tiếng Đức (tức thị “phân tử”).
Khối lượng mol
Xem Thêm : Móng úp là gì? Những lưu ý để có bộ móng úp ấn tượng và giữ được lâu
Số mol có liên quan mặt thiết đến khối lượng mol. Vậy đơn vị khối lượng mol được tính ra sao?
Khái niệm khối lượng mol là gì?
Khối lượng mol của một chất là khối lượng một mol nguyên tử hoặc phân tử chất đó, ký hiệu M, được tính bằng gam và có trị số bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối chất đó. Khối lượng mol của nguyên tử lấy bằng nguyên tử khối các yếu tố trong bảng mạng lưới hệ thống tuần hoàn.
Ví dụ:
- Khối lượng mol của một nguyên tử Oxi: (M_{O})=16g
- Khối lượng mol của một nguyên tử Hidro: (M_{H})=1g
- Khối lượng mol của một phân tử nước (H_{2}O): (M_{[latex]H_{2}O)}[/latex]= 16+2.1 = 18g
Công thức tính khối lượng mol nguyên tử
(M=frac{m}{n})
Trong số đó:
- M là khối lượng mol chất (bằng nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó), tính bằng g/mol.
- m là khối lượng của chất đó, đơn vị (g).
- n là số mol chất, tính bằng (mol).
Thể tích mol của chất khí
Thể tích mol của chất khí là gì?
Thể tích mol phân tử của một chất khí là thể tích của một mol phân tử của chất khí đó. Hay nói cách khác, thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi (N_{A}) phân tử chất đó.
Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng ĐK nhiệt độ áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. Quy ước ở t= (0^{o}C) và Phường=1 atm (ĐK tiêu chuẩn hay đktc) thì 1 mol khí nào cũng luôn có thể tích là 22,4 lít.
Xem Thêm : Cell phone là gì? Nguồn gốc ra đời và phân loại điện thoại di động
Ví dụ: Ở đktc, 1 mol khí (H_{2}) hoặc 1 mol khí (O_{2}) đều chiếm thể tích 22,4 lít.
Công thức tính mol xét ở ĐK tiêu chuẩn
Để tính số mol chất khí ở đktc thông qua thể tích ta có công thức:
(n= frac{V}{22,4})
- n: số mol khí (mol)
- V: thể tích khí ở đktc (l)
So với các chất khí ở ĐK tự nhiên, khác với đktc trên thì công thức này sẽ không còn vận dụng được nữa. Ta phải sử dụng một công thức khác phức tạp hơn để tính toán.
Ngoài ra mol chất còn cấp thiết để xác định nồng độ mol của chất nữa (đơn vị mol/l). Phần này bạn hãy xem thêm nội dung bài viết khác cụ thể hơn của DINHNGHIA.COM.VN nhé.
Xem thêm:
- Phương trình hóa học là gì? Ý nghĩa và Các dạng bài tập
- Công thức hóa học là gì? Ý nghĩa và Bài tập về công thức hóa học
- Điều chế khí oxi là gì? Phản ứng phân hủy là gì? – Hóa học 8 Bài 27
Hy vọng bạn đã hiểu những khái niệm cơ bản của hóa học mol là gì? Khối lượng mol và thể tích mol là gì? Để sở hữu thể trao đổi nhiều hơn về nội dung bài viết này, mời bạn để lại nhận xét phía bên dưới và cùng theo dõi các nội dung bài viết có lợi từ DINHNGHIA.COM.VN!
