Trong nguyên tử, các e được phân loại thành các lớp e và trong mỗi lớp e lại được phân chia thành các phân lớp. Vậy thế nào là lớp electron, phân lớp electron? Có bao nhiêu obitan nguyên tử trong một lớp và một phân lớp electron?

Lớp và phân lớp electron

Bạn Đang Xem: Lớp và phân lớp electron (Chi tiết )

I. Tri thức cần nắm vững:

1. Lớp electron:

– Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các e có năng lượng gần bằng nhau được sắp xếp trên cùng 1 lớp.

– Những e ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn năng lượng e ở lớp ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số trật tự của lớp.

– Trật tự các lớp e được ghi bằng các số nguyên n = 1,2,3….,7

n = 1 2 3 4 5 6 7

Tên lớp: K L M N O P. quận

– Lớp K có n = một là lớp gần hạt nhân nhất, lớp quận có n=7 là lớp xa hạt nhân nhất.

2. Phân lớp electron:

– Mỗi lớp e phân chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng các vần âm viết thường: s, p, d, f…

– Các e trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

– Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số trật tự của lớp đó.Lớp thứ n có n phân lớp e. Tuy nhiên, trên thực tế, với những yếu tố đã biết, chỉ có số e điền vào 4 phân lớp: s, p, d và f.

Lớp

n

Phân lớp

K

1

1 phân lớp: 1s

L

2

2 phân lớp: 2s, 2p

M

3

Xem Thêm : Run In là gì và cấu trúc cụm từ Run In trong câu Tiếng Anh

3 phân lớp: 3s, 3p, 3d

N

4

4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f

O

5

5s, 5p, 5d, 5f

P.

6

6s, 6p, 6d, 6f

quận

7

7s, 7p, 7d, 7f

– Các e ở phân lớp s được gọi là các electron s, các e ở phân lớp p được gọi là các electron p….

3. Obitan nguyên tử. Số obitan nguyên tử trong một phân lớp và 1 lớp electron:

– Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào. Có thể hình dung sự chuyển động của không ít electron như một đám mây điện tích âm. Vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử chứa hầu như toàn bộ điện tích của đám mây được gọi là obitan nguyên tử. Obitan nguyên tử ( automic orbital: AO ) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt ( tìm thấy) electron là lớn số 1, khoảng tầm 90%.

– Số obitan nguyên tử trong các phân lớp s, p, d, f tuần tự là một, 3, 5, 7

– Số obitan trong lớp e thứ n là n2 obitan.

– Các obitan s có hình dáng cầu, các obitan p có hình dáng số 8 nổi và được định hướng khác nhau trong không gian. Các obitan d, f có hình dạng phức tạp hơn.

II. Bài tập ứng dụng:

Câu 1: Cho những phát biểu:

(1). Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp

(2). Các e trong cùng 1 lớp có năng lượng bằng nhau

(3). Năng lượng của không ít e trên lớp K là thấp nhất

(4). Các lớp được kí hiệu bằng các vần âm viết hoa, các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ viết thường

(5). các e trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Xem Thêm : Cổng thông tin điện tử Sở Nông nghiệp và PTNT

(6). Phân lớp d có tương ứng 3 obitan nguyên tử

(7). Lớp N có 16 obitan.

Số phát biểu đúng là:

A. 3 B.4 C.5 D.6

Câu 2: Trong nguyên tử hidro, electron thường được tìm thấy:

A. Trong hạt nhân nguyên tử

B. phía ngoài hạt nhân nhưng ở gần hạt nhân vì electron bị hút bởi hạt proton.

C. phía ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân

D. trong vùng không gian xung quanh hạt nhân, vì electron có thể được tìm thấy ở bất kì nơi nào trong nguyên tử.

Câu 3: Chọn phát biểu đúng vào lúc nói về các obitan trong một phân lớp e

A. Có cùng với sự định hướng không gian

B. có cùng mức năng lượng.

C. Khác nhau về mức năng lượng.

D. có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 4: Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 5: Chọn câu phát biểu đúng:

A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4

B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4

C. Số obitan có trong lớp N là 9

D. Số obitan có trong lớp M là 8

Câu 6: Lớp e thứ 3 mang tên là:

A. K B. L C. M D. N

Tất cả nội dung nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file cụ thể chi tiết ở chỗ này:

Tải về

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 10 – Xem ngay