Một liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết phối hợp làmột loại liên kết trong đó một trong các nguyên tử đính kèm cung cấp tất cả những electron dùng chung.

Bạn Đang Xem: Ý Nghĩa Từ Liên Kết Phối Trí Là Gì, Số Phối Trí Là Gì

Bạn đang xem: Liên kết phối trí là gì

Trong một liên kết cộng hóa trị đơn giản, mỗi nguyên tử cung cấp một electron cho liên kết. Mặt khác, trong liên kết phối trí, các nguyên tử tặng electron tạo thành liên kết được gọi là nguyên tử hiến, trong những lúc nguyên tử đồng ý chấp thuận cặp electron tham gia được gọi là nguyên tử đồng ý chấp thuận (Clark, 2012).

Một liên kết phối trí được thể hiện bằng một mũi tên xuất phát điểm từ các nguyên tử của người cho và kết thúc tại nguyên tử đồng ý chấp thuận (Hình 1). Trong một số trường hợp, người hiến có thể là một phân tử.

Trong trường hợp này, một nguyên tử trong phân tử có thể tặng cặp electron, này sẽ là bazơ Lewis trong những lúc phân tử có khả năng đồng ý chấp thuận sẽ là axit Lewis (Phối hợp liên kết hóa trị, S.F.).

Liên kết phối hợp có những đặc điểm tương tự như liên kết cộng hóa trị đơn giản. Các hợp chất có loại liên kết này thường có điểm trung tâm chảy và sôi thấp, với sự tương tác coulombic không tồn tại giữa các nguyên tử (trái ngược với liên kết ion) và các hợp chất rất dễ tan trong nước (Atkins, 2017).

Một số ví dụ về trái phiếu cộng hóa trị phối hợp

Ví dụ phổ thông nhất của liên kết phối trí là ion amoni, được hình thành do sự phối hợp của một phân tử amoniac và một proton từ một axit.

Trong amoniac, nguyên tử nitơ có một cặp electron đơn độc sau khoản thời gian hoàn thành octet của nó. Tặng cặp đơn độc này cho ion hydro, vì vậy nguyên tử nitơ trở thành một nhà tài trợ. Nguyên tử hydro trở thành chất nhận (Schiller, S.F.).

Một ví dụ phổ thông khác về liên kết dative là sự việc hình thành ion hydronium. Như với ion amoni, cặp electron tự do của phân tử nước đóng vai trò là người hiến cho proton là chất nhận (hình 2).

Tuy nhiên, phải xem xét rằng một khi liên kết phối hợp đã được thiết lập, tất cả những hydrogens liên kết với oxy là hoàn toàn tương đương. Khi một ion hydro bị phá vỡ một lần nữa, không có sự phân biệt giữa hydro nào được phóng thích.

Xem Thêm : Hành Khô Là Gì? Những Công Dụng Nên Biết Của Hành Khô

Một ví dụ tuyệt vời về phản ứng axit bazơ Lewis, minh họa cho việc hình thành liên kết cộng hóa trị, là phản ứng hình thành của chất phụ gia trifluoride boron với amoniac.

Boron trifluoride là một hợp chất không có cấu trúc khí cao quý xung quanh nguyên tử boron. Boron chỉ có 3 cặp electron trong vỏ hóa trị của nó, vì vậy người ta nói rằng BF3 bị thiếu electron.

Cặp nitơ amoniac không san sớt có thể được sử dụng để khắc phục sự thiếu vắng đó và một hợp chất được hình thành có liên kết phối hợp.

Cặp nitơ điện tử này được tặng cho quỹ đạo p rỗng của boron. Ở đây amoniac là cơ sở của Lewis và BF3 là axit của Lewis.

Xem thêm: Game Chú Khỉ Buồn: Ngôi Đền Bí Ẩn, Game Chú Buồn 29

Phối hợp hóa học

Có một nhánh của hóa học vô cơ dành riêng cho sentayho.com.vnệc nghiên cứu các hợp chất tạo thành kim loại chuyển tiếp. Những kim loại này liên kết với những nguyên tử hoặc phân tử khác thông qua liên kết phối hợp để tạo thành các phân tử phức tạp.

Những phân tử này được gọi là hợp chất phối hợp và khoa học nghiên cứu chúng được gọi là hóa học phối hợp.

Trong trường hợp này, chất gắn vào kim loại, sẽ là chất cho điện tử, được gọi là phối tử và thông thường các hợp chất phối trí được gọi là phức chất..

Các hợp chất phối hợp gồm có các chất như sentayho.com.vntamin B12, huyết sắc tố và diệp lục, thuốc nhuộm và sắc tố, và chất xúc tác được sử dụng để điều chế các chất hữu cơ (Jack Halpern, 2014).

Một ví dụ về ion phức sẽ là phức coban 2+ này sẽ là dichloroaminetylen diamine coban (IV).

Hóa học phối hợp phát sinh từ Dự Án BĐS của Alfred Werner, một nhà hóa học người Thụy Sĩ đã kiểm tra các hợp chất khác nhau của clorua coban (III) và amoniac. Sau thời điểm bổ sung axit hydrochloric, Werner quan sát thấy rằng amoniac không thể được loại bỏ hoàn toàn. Tiếp theo, ông đề xuất rằng amoniac nên liên kết chặt chẽ hơn với ion coban trung tâm.

Xem Thêm : Nhựa PS là gì? ứng dụng của nhựa Polystyrene trong ngành vật liệu trang trí nội thất

Tuy nhiên, khi dung dịch bạc nitrat được thêm vào, một trong những sản phẩm được tạo thành là clorua bạc rắn. Lượng clorua bạc hình thành có liên quan đến số lượng phân tử amoniac liên kết với clorua coban (III).

Ví dụ, khi bạc nitrat được thêm vào CoCl3 · 6NH3, ba clorua đã trở thành bạc clorua.

Tuy nhiên, khi bạc nitrat được thêm vào CoCl3 · 5NH3, chỉ có 2 trong số 3 clorua tạo thành bạc clorua. Khi CoCl được điều trị3.4NH3 với bạc nitrat, một trong ba clorua kết tủa là bạc clorua.

Các quan sát kết quả cho thấy sự xuất hiện các hợp chất phức tạp hoặc phối hợp. Trong phạm sentayho.com.vn phối hợp bên trong, cũng được gọi trong một số văn bản là hình cầu trước tiên, các phối tử được liên kết trực tiếp với kim loại trung tâm.

Trong quả cầu phối hợp ngoài, thỉnh thoảng được gọi là quả cầu thứ hai, các ion khác liên kết với ion phức. Werner đã được trao phần thưởng Nobel năm 1913 cho lý thuyết phối hợp của mình (Giới thiệu về Hóa học phối hợp, 2017).

Lý thuyết phối hợp này làm cho kim loại chuyển tiếp có hai loại hóa trị: hóa trị thứ nhất, được xác định bởi số oxi hóa của kim loại và hóa trị khác gọi là số phối trí.

Số oxi hóa đã cho chúng ta biết có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị có thể được hình thành trong kim loại (ví dụ sắt (II) tạo ra FeO) và số phối trí đã cho chúng ta biết có bao nhiêu liên kết phối trí có thể được tạo thành trong phức (ví dụ sắt có phối trí số 4 tạo ra – và 2-) (Hợp chất phối hợp, 2017).

Trong trường hợp coban, nó có tọa độ số 6. Đó là lý do vì sao trong các thí nghiệm của Werner, khi thêm bạc nitrat, lượng clorua bạc sẽ để lại coban hexacoordated xoành xoạch thu được..

Các liên kết phối hợp của loại hợp chất này còn có đặc tính là màu.

Trên thực tế, chúng chịu trách nhiệm cho sắc tố tiêu biểu liên quan đến kim loại (sắt đỏ, xanh coban, v.v.) và rất quan trọng so với hấp thụ quang quẻ phổ và kiểm tra phát xạ nguyên tử (Skodje, S.F.).

Tài liệu tham khảoAtkins, Phường. W. (2017, ngày 23 tháng 1). Liên kết hóa học. Phục hồi từ sentayho.com.vnk, J. (2012, tháng 9). CO-ORDINATE (CƠ SỞ HỮU CƠ) TRỞ LẠI. Lấy từ sentayho.com.vnối hợp liên kết cộng hóa trị. (S.F.). Phục hồi từ hóa học.tutordaiquansu.mobista.Hợp chất phối hợp. (2017, ngày 20 tháng bốn). Đã phục hồi sentayho.com.vnới thiệu về Hóa học phối hợp. (2017, ngày 20 tháng bốn). Lấy từ sentayho.com.vn Halpern, G. B. (2014, ngày 6 tháng 1). Hợp chất phối hợp. Phục hồi từ sentayho.com.vnller, M. (S.F.). Phối hợp liên kết cộng hóa trị. Phục hồi từ sentayho.com.vnje, K. (S.F.). Phối hợp liên kết cộng hóa trị: Khái niệm & ví dụ. Lấy từ nghiên cứu.com.