Chúng tôi vui mừng chia sẻ kiến thức về từ khóa Phan ung khu la gi và hi vọng rằng nó sẽ hữu ích cho các bạn đọc. Bài viết tập trung trình bày ý nghĩa, vai trò và ứng dụng của từ khóa trong việc tối ưu hóa nội dung trang web và chiến dịch tiếp thị trực tuyến. Chúng tôi cung cấp các phương pháp tìm kiếm, phân tích và chọn lọc từ khóa phù hợp, kèm theo các chiến lược và công cụ hữu ích. Hi vọng rằng thông tin chúng tôi chia sẻ sẽ giúp bạn xây dựng chiến lược thành công và thu hút lưu lượng người dùng. Cảm ơn sự quan tâm và hãy tiếp tục theo dõi blog của chúng tôi để cập nhật kiến thức mới nhất.
Phản ứng oxi hóa khử là gì? Ví dụ về phản ứng oxi hóa khử lớp 10? Đây là hai thắc mắc mà các bạn học trò gửi về cho VIETCHEM nhiều nhất trong tuần vừa qua. Chính vì thế, ngày hôm nay tất cả chúng ta sẽ cùng tìm hiểu xoay quanh chủ đề phản ứng oxi hóa khử trong nội dung bài viết tại chỗ này.
Bạn Đang Xem: Phản ứng oxi hóa khử là gì? Ví dụ về phản ứng oxi hóa khử lớp 10
1. Phản ứng oxi hóa khử là gì?
Phản ứng oxi hóa khử là một phản ứng hóa học có sự chuyển electron giữa các chất tham gia vào phản ứng. Hiểu một cách đơn giản, đây là phản ứng khiến một số yếu tố thay đổi số oxi hóa.
Chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng oxi hóa – khử
Phản ứng này gồm có những chất sau:
- Chất khử (nhường electron)
- Chất oxy hóa
- Quá trình nhường electron (oxi hóa)
- Quá trình nhận electron (khử)
Ví dụ phản ứng oxi hóa sau: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4
Quá trình thay đổi số oxi hóa: Fe0 → Fe2+ + 2e, FCu2+ + 2e → Cu0
Trong phản ứng này, các chất đóng vai trò như sau:
- Nguyên tử sắt là chất khử (sự oxi hóa nguyên tử sắt)
- Số oxi hóa của đồng giảm từ +2 xuống 0 (ion đồng là chất oxi hóa)
=> Tóm lại: Phản ứng này được gọi là phản ứng oxi hóa – khử vì tồn tại song song về việc oxi hóa và sự khử.
2. Tín hiệu nhận diện phản ứng oxi hóa khử là gì?
Quá trình quang đãng hợp của cây xanh cũng là một phản ứng oxi hóa – khử
>>>XEM THÊM:Thành phần cấu trúc nguyên tử là gì?
Phản ứng oxi hóa khử trong đời sống được thể hiện thông qua quá trình hô hấp của thực vật. Chúng hấp thụ khí cacbonic, phóng thích oxi và hàng loạt các quá trình trao đổi khác.
Sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, các quá trình điện phân, các phản ứng xẩy ra trong pin đều là quá trình oxi hóa khử
Ngoài ra, hàng loạt các quá trình sinh sản luyện kim, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học,.. đều là biểu hiện của việc oxi hóa – khử.
3. Các bước viết phương trình phản ứng oxi hóa khử
3 bước cân bằng phương trình oxi hóa – khử
Bước 1: Trước tiên cần phải xác định được số oxi hóa của tương đối nhiều yếu tố để xác định chất nào là oxi hóa chất nào là khử.
Bước 2: Thực hiện viết phương trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng phương trình phản ứng
Bước 3: Ghi hệ số của tương đối nhiều chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng và cân bằng phương trình.
4. Các phản ứng oxi hóa khử
- Phản ứng oxi hóa – khử thông thường: Phản ứng oxi hóa sẽ tồn tại ở hai phân ử các chất khác nhau
C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O
Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Phản ứng oxi hóa – khử nội phân: Phản ứng mà các chất khử và chất oxi hóa khử thuộc cùng 1 phân tử nhưng ở cả hai nguyên tử khác nhau
AgNO3 → Ag + NO2 + O2
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
- Phản ứng oxi hóa – khử tự nhiên: Phản ứng này chất khử cũng song song là chất oxi hóa
Xem Thêm : Thẻ đen Vietcombank (VCB) là gì? Điều kiện và phí 2023
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
5. Ví dụ về phản ứng oxi hóa khử lớp 10
Ví dụ chất khử, chất oxi trong phản ứng oxi hóa – khử
5.1. Ví dụ trong phản ứng oxi hóa khử Al + HNO3
Trong phương trình phản ứng oxi hóa – khử Al + HNO3 hãy xác định số oxi hóa của tương đối nhiều nguyên tử thay đổi
5.2. Ví dụ trong phản ứng oxi hóa khử KMnO4
Trong phương trình phản ứng oxi hóa – khử KMnO4 + HCl, hãy xác định số oxi hóa của tương đối nhiều nguyên tử thay đổi.
5.3. Ví dụ trong phản ứng oxi hóa khử Cu + H2SO4
Trong phương trình phản ứng oxi hóa – khử Cu + H2SO4, hãy xác định số oxi hóa của tương đối nhiều nguyên tử thay đổi.
6. 5 Bài phản ứng oxi hóa khử lớp 10
Giải bài tập phản ứng oxi hóa khử hóa 10
Bài tập 1: Cho những phương trình phản ứng sau đây, hãy xác định đâu là phản ứng oxi hóa khử
A: 2HgO 2Hg + O2
B: CaCO3CaO + CO2
C: 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
D: 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O
Lời Giải: Đáp án đúng là A, các đáp án khác không phải phản ứng oxi hóa khử.
2HgO 2Hg + O2.
Hg2+ + 2e → Hg0
2O2- → O2 + 4e
Bài tập 2: Cho những phương trình phản ứng sau đây, hãy xác định ở phản ứng nào NH3 đóng vai trò là chất khử
A: 4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O.
B: 2NH3 + 3Cl2→ N2+ 6HCl.
C: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2+ 3H2O.
Xem Thêm : Win 7 Coem Là Gì – Các Hình Thức Cấp Phép Windows 10 Từ Microsoft
D: 2NH3 + H2O2+ MnSO4→ MnO2+ (NH4)2SO4.
Lời Giải: Đáp án đúng là D, do N không thay đổi số oxi hóa trước và sau phương trình phản ứng
Bài tập 3: Cho những phương trình phản ứng sau đây, hãy xác định phản ứng nào là phản ứng oxi hóa -khử
A: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O.
B: N2O5+ H2O → 2HNO3.
C: 2HNO3+ 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O.
D: 2Fe(OH)3 → Fe2O3+ 3H2O.
Lời Giải: Đáp án đúng là C, các đáp án khác không phải phản ứng oxi hóa khử.
Bài tập 4: Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử, cho 3 ví dụ
Lời Giải: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển đổi electron giữa các chất trong phản ứng
Ví dụ:
H2 + Cl2 -> 2HCl
Fe + 2HCl -> FeCl + H2
FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3
Bài tập 5: Phải cần bao nhiêu gam đồng để khử hoàn toàn lượng ion bạc có trong 85ml dung dịch AgNO3 0,15M.
Lời Giải:
VAgNO3 = 85 ml = 85/1000 lít
-> Cm = n/V => n = (0,15 x 85)/1000 = 0,01275 mol
Phương trình phản ứng:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Theo phương trình ta có:
nCu = ½ nAgNO3 = 0,01275/2 = 0,006375 mol
Vậy mCu = 0,006375 x 64 = 0,408g.
Ngoài ra, còn rất nhiều dạng bài phản ứng oxi hóa khử lớp 10 nâng cao khác, tùy vào từng đề bài mà tất cả chúng ta đưa ra phương án phù hợp.
Hy vọng rằng, với những san sớt vừa rồi về phản ứng oxi hóa khử là gì? Ví dụ về phản ứng oxi hóa khử lớp 10 và một số bài tập thường gặp trên đây sẽ giúp cho những bạn học trò vận dụng vào làm bài tập hiệu quả nhất. Tham khảo thêm các dạng bài tập hóa học khác tại website vietchem.com.vn. Hãy san sớt nội dung bài viết nếu như khách hàng thay hay và quyến rũ.
